jueves, 31 de marzo de 2016

Estequiometría

A partir de una ecuación química ajustada podemos realizar cálculos para hallar la masa de los productos que obtendremos o los reactivos que necesitamos. Para ello necesitamos realizar los siguientes conceptos: masa molecular y mol.

Masa molecular: Es la masa de una molécula, expresada en unidades de masa atómica. Se calcula sumando la masa de los átomos que forman esa molécula.

Mol: El mol es una unidad del Sistema Internacional de Unidades utilizada para medir cantidad de materia. De la misma forma que una docena son 12 cosas y un millar son 1000, un mol son 6,023·1023 partículas. La gran ventaja de este número, conocido como número de Avogadro, es que la masa de un mol coincide con la masa atómica o molecular expresada en gramos. Así, puesto que un átomo de sodio tiene una masa de 23u, la masa de un mol de átomos de sodio es se 23g.


martes, 15 de marzo de 2016

Ajuste de reacciones químicas

Una reacción ajustada debe cumplir la ley de conservación de la masa de Lavoisier: la suma de las masas de reactivos debe ser igual a la suma de las masas de los productos. Por eso las reacciones químicas deben estar ajustadas y el número de átomos de cada elemento ha de ser el mismo en los dos miembros. 

Reacciones químicas

Una reacción química es un proceso en el que una o más sustancias reaccionan para dar otras sustancias con propiedades diferentes.
Las reacciones químicas se representan por medio de ecuaciones químicas: en el primer miembro se escriben las fórmulas de los reactivos, y en el segundo, las de los productos.

- Energía de activación
- Energía de reacción
- Velocidad de reacción
- FACTORES QUE INFLUYEN EN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN
            - Naturaleza de los reactivos
            - Temperatura
            - Grado de división de los reactivos
            - Concentración
            - Catalizadores 

Masa atómica

La masa es una magnitud característica de los átomos de los distintos elementos. Se define como la masa de un átomo comparada con la del carbono-12 que se usa de referente. Como la masa de los átomos es muy pequeña para poder medirla en kilogramos, habitualmente se utiliza una unidad denominada unidad de masa atómica , o uma, cuyo símbolo es u.
La equivalencia entre la uma y el kilogramo es:

viernes, 11 de marzo de 2016

Formulación y nomenclatura de los compuestos químicos según la IUPAC

Una fórmula es una representación simbólica y proporciona la relación numérica de los átomos o de los iones de los elementos químicos que constituyen la sustancia o el compuesto químico representado por la fórmula.

Cálculo del número de oxidación:  
Para formular es necesario conocer los números de oxidación de los elementos químicos. El número de oxidación en un compuesto químico es el número de electrones recibidos o aportados por un átomo de ese elemento al combinarse con otros. Hay números de oxidación negativos, si se captan electrones, y positivos, si se ceden.

Nomenclatura de oxidación: 
Para nombrar los compuestos químicos, la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) admite tres tipos:
- Nomenclatura sistemática: Es la que recomienda la IUPAC. Se utilizan prefijos numéricos para indicar el número de átomos que intervienen en cada elemento. Estos prefijos son: mono(1), di(2), tri(3), tetra(4), penta(5), etc.

- Nomenclatura de Stock: En esta nomenclatura se indica, entre paréntesis y en números romanos, la valencia de uno de los elementos solo si este ofrece varias posibilidades.

- Nomenclatura tradicional: Se indica la valencia con la que actúa el elemento mediante una serie de prefijos y sufijos .  (per-, hipo-, -oso, -ico) que acompañan al nombre. 

Enlace químico

Un enlace significa unión , un enlace químico es la unión de dos o más átomos.
Los átomos se unen mediante los electrones más externos de la corteza atómica para alcanzar una situación de mayor estabilidad, como la de los gases, cuya última capa está completa.
Según cómo se produzca la unión entre los átomos, existen tres tipos de enlaces: iónico, covalente y metálico.

ENLACE IÓNICO 























ENLACE METÁLICO 

red cristalina de un metal

Tabla periódica de elementos


























Metales: Situados a la izquierda de la tabla.
No metales: Situados a la derecha de la tabla.
Semimetales o semiconductores: Situados entre los metales y los no metales.

Molécula

La molécula es la partícula más pequeña que presenta todas las propiedades físicas y químicas de una sustancia, y se encuentra formada por dos o más átomos. Los átomos que forman las moléculas pueden ser iguales.
Se encuentran en constante movimiento y a esto se le denomina, vibración molecular.
Sus átomos permanecen unidos ya que comparten o intercambian electrones.
Las moléculas pueden ser neutras o presentar carga eléctrica. En este último caso se las denomina ion-molécula o ion poliatómico.


Masa atómica

La masa es una magnitud característica de los átomos de los distintos elementos. Se define como la masa de un átomo comparada con la del carbono-12 que se usa de referente. Como la masa de los átomos es muy pequeña para poder medirla en kilogramos, se utiliza una unidad denominada unidad de masa atómica, o uma, cuyo símbolo es u.
La masa atómica puede ser considera como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo.


jueves, 10 de marzo de 2016

Modelos científicos de átomo

Existen 6 modelos científicos del átomo , que son en orden cronológico:



  • 1808 - Modelo atómico de John Dalton
  • 1897 - Modelo atómico de Thomson
  • 1911 - Modelo atómico de Rutherford
  • 1913 - Modelo atómico de Bohr
  • 1916 - Modelo atómico de Sommerfeld
  • 1926 - Modelo atómico de Schrödinger

  • - Modelo atómico de John Dalton: 

    En el modelo atómico de Dalton se explica como las sustancias se combinan químicamente entre sí. 
    Aunque exista una gran variedad de sustancias, se podían explicar usando términos más pequeños y más concretos. 
    Este modelo explicaba la combinatoria química, reduciendo muchos hechos complejos a una teoría combinatoria muy simple. 

    (Imagen escogida de Google imágenes- Modelo atómico de Dalton)











    - Modelo atómico de Thomson: 
    Tras descubrir el electrón, antes del descubrimiento del protón y del neutrón se concluso que un átomo esta compuesto por un electrón de carga negativa en un átomo positivo.
    Se pensaba que los electrones de distribuían alrededor del átomo. 
    Ya que el átomo contiene un cierto grado de energía, atrae a los electrones contenidos en la estructura atómica. En este modelo atómico, los protones están sumergidos en el núcleo. 


    (Imagen escogida de Google imágenes- Modelo atómico de Thomson) 








    - Modelo atómico de Rutherford: 
    La idea principal es que hay un núcleo y unos electrones en capas que giran en torno al núcleo. 



    (Imagen esocgida de Google imágenes- Modelo atómico de Rutherford)







    - Modelo atómico de Bohr: 
    En el modelo atómico de Bohr, se explica como los electrones pueden tener órbitas (subcapas más pequeñas) alrededor del núcleo. 
    Explica su funcionamiento mediante ecuaciones. 


    (Imagen escogida de Google imágenes- Modelo atómico de Bohr)








    - Modelo atómico de Sommerfeld: 
    Sommerfeld perfeccionóel modelo de Bohr introduciendo órbitas cuasi-elípticas para los electrones y velocidades. Dijó que el núcleo del átomo no permanecía inmóvil sino que tanto el núcleo como los electrones se mueven alrededor de la masa atómica. 
    Sommerfeld supone que las órbitas pueden ser circulares y elípticas. 

    (Imagen escogida de Google imágenes- Modelo atómico de Sommerfelf )








    Más información en: http://colegiociencias.webnode.es/quimica/ii%C2%BA%20medio/unidad%20n%C2%BA%201%3A%20modelo%20atomico%20de%20la%20materia%20y%20enlace%20quimico/unidad%20n%C2%BA%201%20%3A%20modelo%20atomico%20de%20la%20materia%20y%20enlace%20quimico/



    jueves, 3 de marzo de 2016

    Isótopos

    Si un a´tomo gana o pierde neutrones, no cambia Z pero sí lo hace A. Cuando tenemos átomos con igual número atómico pero distinto número másico, los denominamos isótopos.












    fuente imagen:  www.google.es/search?q=isótopos&source 

    La distribución de los electrones

    Los electrones se disponen en capas situadas alrededor del núcleo atómico. Cada capa puede tener un número máximo de electrones: 2,8,18,32, etc., salvo la ultima capa que solo puede tener un máximo de 8 electrones.
    A los electrones de esta capa se los denomina electrones de valencia. Si la última capa esta completa, el átomo es más estable, esto ocurre con los gases nobles.
    Todos los átomos suelen tener esos 8 electrones externos y para ello los átomos con pocos electrones en la última capa tienden a perderlos, convirtiéndose en iones positivos o cationes, cargados positivamente; mientras que los átomos que poseen un número de electrones cercano a 8 tienden a ganar los que necesitan, quedando como iones negativos o aniones.
    Si un átomo gana o pierde electrones, no cambian ni A ni Z, pero sí su carga eléctrica que deja de ser neutra y se convierte en un ion. Sin embargo, si variase el número de protones (Z), cambiaríamos de elemento. 

    miércoles, 2 de marzo de 2016

    Estructura del átomo

    Rutherford consideraba que el átomo estaba dividido en dos partes muy diferenciadas:
    núcleo y corteza. 
    - En el núcleo están los protones (carga eléctrica positiva) y los neutrones que constituyen la mayor parte de la masa de todo el átomo.
    - En la corteza están los electrones girando alrededor del núcleo. Los electrones tienen una masa 1000 veces más pequeña que la de los protones y neutrones. Tienen carga eléctrica igual que la del protón pero negativa.  

    Los átomos de los elementos se diferencian en el número de protones que tiene su núcleo. A este número se le llama número atómico y se representa con la letra Z.
    Como el átomo es neutro (carga eléctrica nula), Z indica el n´´umero de electrones que lo forman.

    La masa de átomo depende del número de protones y de neutrones que lo forman.

    El número másica (A) nos indica la cantidad de protones y neutrones que tiene el átomo.

    Sustancias puras y Mezclas










































    Ejercicio de clase