A partir de una ecuación química ajustada podemos realizar cálculos para hallar la masa de los productos que obtendremos o los reactivos que necesitamos. Para ello necesitamos realizar los siguientes conceptos: masa molecular y mol.
Masa molecular: Es la masa de una molécula, expresada en unidades de masa atómica. Se calcula sumando la masa de los átomos que forman esa molécula.
Mol: El mol es una unidad del Sistema Internacional de Unidades utilizada para medir cantidad de materia. De la misma forma que una docena son 12 cosas y un millar son 1000, un mol son 6,023·1023 partículas. La gran ventaja de este número, conocido como número de Avogadro, es que la masa de un mol coincide con la masa atómica o molecular expresada en gramos. Así, puesto que un átomo de sodio tiene una masa de 23u, la masa de un mol de átomos de sodio es se 23g.
Masa molecular: Es la masa de una molécula, expresada en unidades de masa atómica. Se calcula sumando la masa de los átomos que forman esa molécula.
Mol: El mol es una unidad del Sistema Internacional de Unidades utilizada para medir cantidad de materia. De la misma forma que una docena son 12 cosas y un millar son 1000, un mol son 6,023·1023 partículas. La gran ventaja de este número, conocido como número de Avogadro, es que la masa de un mol coincide con la masa atómica o molecular expresada en gramos. Así, puesto que un átomo de sodio tiene una masa de 23u, la masa de un mol de átomos de sodio es se 23g.
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