Estequiometría

A partir de una ecuación química ajustada podemos realizar cálculos para hallar la masa de los productos que obtendremos o los reactivos que necesitamos. Para ello necesitamos realizar los siguientes conceptos: masa molecular y mol.

Masa molecular: Es la masa de una molécula, expresada en unidades de masa atómica. Se calcula sumando la masa de los átomos que forman esa molécula.

Mol: El mol es una unidad del Sistema Internacional de Unidades utilizada para medir cantidad de materia. De la misma forma que una docena son 12 cosas y un millar son 1000, un mol son 6,023·10²³ partículas. La gran ventaja de este número, conocido como número de Avogadro, es que la masa de un mol coincide con la masa atómica o molecular expresada en gramos. Así, puesto que un átomo de sodio tiene una masa de 23u, la masa de un mol de átomos de sodio es se 23g.

Ajuste de reacciones químicas

Una reacción ajustada debe cumplir la ley de conservación de la masa de Lavoisier: la suma de las masas de reactivos debe ser igual a la suma de las masas de los productos. Por eso las reacciones químicas deben estar ajustadas y el número de átomos de cada elemento ha de ser el mismo en los dos miembros. 

Reacciones químicas

Una reacción química es un proceso en el que una o más sustancias reaccionan para dar otras sustancias con propiedades diferentes.
Las reacciones químicas se representan por medio de ecuaciones químicas: en el primer miembro se escriben las fórmulas de los reactivos, y en el segundo, las de los productos.

- Energía de activación
- Energía de reacción
- Velocidad de reacción
- FACTORES QUE INFLUYEN EN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN
            - Naturaleza de los reactivos
            - Temperatura
            - Grado de división de los reactivos
            - Concentración
            - Catalizadores 

Masa atómica

La masa es una magnitud característica de los átomos de los distintos elementos. Se define como la masa de un átomo comparada con la del carbono-12 que se usa de referente. Como la masa de los átomos es muy pequeña para poder medirla en kilogramos, habitualmente se utiliza una unidad denominada unidad de masa atómica , o uma, cuyo símbolo es u.
La equivalencia entre la uma y el kilogramo es:

Formulación y nomenclatura de los compuestos químicos según la IUPAC

Una fórmula es una representación simbólica y proporciona la relación numérica de los átomos o de los iones de los elementos químicos que constituyen la sustancia o el compuesto químico representado por la fórmula.

Cálculo del número de oxidación:  
Para formular es necesario conocer los números de oxidación de los elementos químicos. El número de oxidación en un compuesto químico es el número de electrones recibidos o aportados por un átomo de ese elemento al combinarse con otros. Hay números de oxidación negativos, si se captan electrones, y positivos, si se ceden.

Nomenclatura de oxidación: 
Para nombrar los compuestos químicos, la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) admite tres tipos:
- Nomenclatura sistemática: Es la que recomienda la IUPAC. Se utilizan prefijos numéricos para indicar el número de átomos que intervienen en cada elemento. Estos prefijos son: mono(1), di(2), tri(3), tetra(4), penta(5), etc.

- Nomenclatura de Stock: En esta nomenclatura se indica, entre paréntesis y en números romanos, la valencia de uno de los elementos solo si este ofrece varias posibilidades.

- Nomenclatura tradicional: Se indica la valencia con la que actúa el elemento mediante una serie de prefijos y sufijos .  (per-, hipo-, -oso, -ico) que acompañan al nombre. 

Enlace químico

Un enlace significa unión , un enlace químico es la unión de dos o más átomos.
Los átomos se unen mediante los electrones más externos de la corteza atómica para alcanzar una situación de mayor estabilidad, como la de los gases, cuya última capa está completa.
Según cómo se produzca la unión entre los átomos, existen tres tipos de enlaces: iónico, covalente y metálico.

ENLACE IÓNICO 

ENLACE METÁLICO 

red cristalina de un metal

Tabla periódica de elementos

Metales: Situados a la izquierda de la tabla.
No metales: Situados a la derecha de la tabla.
Semimetales o semiconductores: Situados entre los metales y los no metales.