Uso de la radioactividad

RADIOACTIVIDAD

Isótopos: son átomos de un mismo elemento químico que tienen el mismo número de protones y electrones pero difieren en el número de neutrones. El concepto de isótopo de un mismo elemento químico fue creado por el químico Frederick Soddy. La mayoría de los elementos químicos tienen más de un isótopo y en la naturaleza se encuentran en una mezcla de dos o más isótopos. Tan sólo 21 elementos químicos de la tabla periódica cuentan con sólo uno, natural: Aluminio, Arsénico, Berilio, Bismuto, Cesio, Cobalto, Escandio, Fluor, Fósforo, Holmio, Itrio, Manganeso, Niobio, Oro, Praseodimio, Protactinio, Rodio, Sodio, Terbio, Torio y Tulio.


Isótopos radioactivos: isótopos estables son aquellos que tras pasar el tiempo no se descomponen, mientras que los isótopos inestables o radioactivos, por tener un número de neutrones mucho mayor que el número de protones, se desintegran con el paso del tiempo emitiendo energía en forma de rayos alfa (núcleos de helio), beta (electrones o positrones) y gamma (energía electromagnética).

* Un ejemplo de desintegración radioactiva: Un neutrón se convierte en un protón, un electrón y un antineutrino electrónico:
El carbono 14 se transforma en Nitrógeno 14 y un electrón

* Algunos elementos químicos radioactivos:
Litio 6
Litio 7
Boro 10
Boro 11
Carbono 11
Carbono 14
Nitrógeno 15
Sodio 24
Fósforo 32
Cromo 51
Hierro 55
Hierro 59
Cobalto 60
Cobre 64
Arsénico 74
Bromo 82
Itrio 90
Estroncio 90
Tecnecio 99
Yodo 131
Yodo 132
Xenón 133
Cesio 137
Cerio 144
Europio 152
Tulio 170
Tantalio 182
Iridio 192
Oro 198
Talio 201
Bismuto 206
Astato 211
Plomo 212
Radón 222
Radio 226
Uranio 238